Фтор - галоген, стоящий в VII подгруппе периодической таблицы Менделеева На внешнем уровне оболочке находятся 7 электронов, до заполнения уровня (конфигурация инертного газа) не хватает 1 го электрона, поэтому фтор самый реакционноспособный элемент.
Физические свойства фтора.
Фтор представляет собой двухатомный газ светло-желтого цвета с резким запахом. Очень ядовит (даже пары).
Получение фтора.
Электролиз фтористых соединений:
Электролитом обычно служит смесь состава KF × 2HF. Реакцию поводят при 100° С на стальных катодах и угольном аноде.
Химические свойства фтора.
1. Взаимодействие с металлами, оксидами, гидроксидами уже при обычных условиях:
Ca+ F2 = CaF2, 2. С неметаллами
1. С азотом и кислородом напрямую фтор не реагирует.
(Р, S):S + 3F2 = SF6,2P + 5F2 = 2PF .
2. От водородных соединений фтор отнимает протон:
F2 + H2O = 2HF + Q
Фтористый кислород может быть получен по реакции:
2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O.
Химические свойства фтора.
1. От водородных соединений фтор отнимает протон.
F2 + H2O = 2HF + Q,2.
Получение фтористого кислорода
:2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O3.
Взаимодействие с водородом, хлором:
H2 + 2 + F2 = 2HF (взрыв),Cl2 + F2 = 2ClF.
Применение фтора.
Используют для разделения изотопов урана, в качестве изолятора в электронике, в качестве окислителя в ракетном топливе, для получения полимеров и т.д.
