Химия для любознательных. Урок 3 "Где какая соль?"

Статья специально для @sci-populi, для Биржи Тем @dobryj.kit.

Пока ведение уроков не скатилось в "возьмите пробирку и налейте в неё кислоту, а затем щелочь", я решил разнообразить свой блог.

Неделю назад на паре по аналитической химии преподаватель дал нам три баночки, которые были пронумерованы. Пронумерованы, но не подписаны. Это важный момент, потому что все баночки в лаборатории должны быть подписаны. В одной из них, по словам преподавателя, был NaCl (хлорид натрия), в другой NaBr (бромид натрия) и в третьей KI (иодид калия), но какая где именно соль он не уточнил.

Он предложить это выяснить нам самостоятельно и затем подписать баночки.

Задача была трудной, но решаемой. И помогла нам концентрированная H2SO4. Взяв три пробирки мы в каждую насыпали одну соль. Затем капнули кислотой. И в каждом случае получили разный результат.

В первой пробирке появилась буроватая окраска, во второй появился резкий запах, стоя рядом с третьей пробиркой можно было почувствовать запах тухлых яиц.

На основе этого мы пришли к выводу, что в содержимое первой баночки это бромид натрия, так как заметна буроватая окраска паров:

NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr↑

Содержимое второй баночки это хлорид натрия, потому что резкий запах это хлороводород в газообразном состоянии:

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑

Дело в том, что при действии на сухие хлориды серная кислота выделяет HCl. Те, кто сталкиваться с соляной кислотой, наверняка понимают о чем идёт речь.

Соль из третьей баночки это KI, так как при взаимодействии йодида калия и серной кислоты происходит выделение сероводорода, а сероводород это запах тухлых яиц:

8KI+5H2SO4=4I2+4K2SO4+H2S↑+4H2O

К тому же цвет, в который окрасилась пробирка подозрительно напоминает цвет йода из домашней аптечки.

В итоге мы выяснили, что в первой пробирке NaBr, во второй NaCl и в третьей KI.

Вот такой бывает аналитическая химия.
P.S. Баночки в итоге были подписаны.